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(2013?北京)用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(  )
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
分析:A.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇,乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色;
B.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制备的乙烯中含有乙醇,乙醇不与Br2的CCl4溶液反应;
C.乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应,SO2中+4价S具有还原性,能还原酸性KMnO4溶液,使其紫色褪去,乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化;
D.乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,二氧化硫、乙醇能与Br2的CCl4溶液反应使其褪色.
解答:解:A.溴乙烷的消去反应:+NaOH
乙醇
CH2=CH2↑+NaBr+H2O,利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O,导致酸性KMnO4溶液褪色,检验乙烯;但乙烯中含有杂质乙醇,乙醇能与KMnO4酸性溶液反应,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4,使KMnO4酸性溶液褪色,故需用水分离,乙醇能和水任意比互溶,而乙烯难溶于水,故A正确;
B.乙醇易挥发,CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热:+NaOH
乙醇
CH2=CH2↑+NaBr+H2O,利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯,含有的杂质乙醇,乙醇不与Br2的CCl4溶液反应,无需分离乙醇和乙烯,故B错误;
C.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体,CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O,同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,反应为C2H5OH+2H2SO4
  △  
.
 
2C+2SO2↑+5H2O,含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫、乙醇能与KMnO4酸性溶液反应,2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,导致酸性KMnO4溶液褪色,5C2H5OH+4KMnO4 +6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4,使KMnO4酸性溶液褪色,故需用NaOH溶液分离,NaOH溶液能溶解乙醇,能和二氧化硫反应,故C正确;
D.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体,CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O,利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色检验乙烯,同时乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应,生成黑色碳、二氧化硫气体和水,反应为C2H5OH+2H2SO4
  △  
.
 
2C+2SO2↑+5H2O,含有杂质乙醇、二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫能与Br2的CCl4溶液反应,SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr,乙醇与水互溶,二氧化碳不影响乙烯的检验,需用氢氧化钠除去二氧化硫,故D正确;
故选B.
点评:本题主要考查了乙烯的检验,明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键,平时注意知识迁移的能力的培养,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2013?北京)下列解释事实的方程式不准确的是(  )

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(2013?北京)用石墨电极电解CuCl2溶液(如图).下列分析正确的是(  )

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(2013?北京)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43?18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
 
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀
pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀

(4)己知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是
生成黄绿色气体
生成黄绿色气体

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去过量的MnO4-
除去过量的MnO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?北京)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作 现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
i.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
碱性、漂白性
碱性、漂白性

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾.推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀.
①实验a目的是
检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰
检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X.
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是
CaSO4
CaSO4

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

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