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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22 g丙烷中含共价键的数目为4NA

    B. 铝热法还原铁的反应中，1 mol Fe3O4被还原成Fe，转移9 mol e-

    C. 标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

    D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成的H2O分子数为NA

    【答案】C

    【解析】A、丙烷的分子式为C3H8 ，1个丙烷分子中含有2个C-C键，8个H-H键，乙烷的物质的量为 22g/44g·mol－1 =0.5mol，0.5mol×10=0.5mol，共价键的数目为0.5N A ，故A错误；B、Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被全部还原成Fe时，转移8mol电子，故B错误；C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA，故C正确；D、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，因此不可能进行完全，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数

    HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

    a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

    pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

    （2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。

    （3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。

    A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

    B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7

    C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3

    D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

    A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

    （5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

    A. 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

    B. 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

    C. 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

    D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此作出判断，下列说法中正确的是

    A. O2在正极发生氧化反应

    B. 燃料电池的能量转化率可达100%

    C. 工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大

    D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

    A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

    B. A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

    C. E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

    D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是

    A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

    B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C. 当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

    D. 当a=0.28时， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 1molNa2O2晶体中含有2NA个阴离子

    B. 标准状况下,22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移2NA个电子

    C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32-离子

    D. 常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体含有2NA个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：

    实验编号

    C(I-)/ molL

    C(S2O82-)/ molL

    t/s

    1

    0.040

    0.040

    88.0

    2

    0.080

    0.040

    44.0

    3

    0.080

    0.080

    22.0

    4

    0.160

    0.020

    44.0

    5

    0.120

    0.040

    29.3

    分析上述数据，下列说法正确的是

    A. I-的浓度越大，反应速率越快

    B. S2O82- 的浓度越大，反应速率越快

    C. 该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响

    D. 5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. 自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

    C. CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

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