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17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(  )
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

分析 ①氯气参加反应,表现性质不同,转移电子数不同,据此判断;
②过氧化钠中阴离子为过氧根离子;
③一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡;
④铝离子为弱碱阳离子,水溶液中部分水解;
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体;
⑥求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析;
⑦1个CH3+含8个电子;
⑧质量换算物质的量,结合分子中的电子数进行计算;
⑨蔗糖水溶液中含有水分子分、蔗糖分子据此判断;
⑩标准状况下,乙醇的状态为液体,不是气体.

解答 解:①氯气参加反应,表现性质不同,转移电子数不同,如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,Cl元素的化合价由0升高为+1价,Cl元素的化合价由0降低为-1价,1mol Cl2参加反应转移电子数为NA,故错误;
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol,含有的阳离子都是2mol,含有离子总数总数是3NA,故正确;
③标准状况下,44.8LNO的物质的量为2mol,22.4L02的物质的量为1mol,二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮,由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以混合后气体的物质的量小于2mol,气体中分子总数小于2NA,故错误;
④1L2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+个数小于2NA,故错误;
⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故氢氧化铁胶粒的个数小于2NA个,故正确;
⑥6.0g二氧化硅的物质的量为0.1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4NA个,故正确;
⑦个CH3+含8个电子,则1molCH3+所含的电子数为8NA,故正确;
⑧氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相同,所以2.8gN2和2.8gCO物质的量相同为0.1mol,所含电子1molN2中含电子为14mol,1molCO中含电子为14mol,所以0.1molN2和CO含电子数为1.4NA,故正确;
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol,但溶液中还有水分子,故错误;
⑩标况下乙醇不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量,故⑩错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键,题目难度中等.

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7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是(  )
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8.用如图所示装置不能达到有关实验目的是(  )
A.用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
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C.c(H2CO3)=2c(H+)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)D.c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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9.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.
(1)下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类,请将其挑出来(余下的必须属于同类),并说明理由.
物质组不属于同类的物质理由
(1)MgO、SO3、CaO、Al2O3
(2)H2O、HBr、CH4、NH3
(3)HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类
①花生油加入到水中后充分搅拌;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;
⑦碘水和酒精的混合物.
属于浊液的是:①③(填序号,下同);属于溶液的是:②④⑦;属于胶体的是:⑤⑥.

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6.如图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G常温常压下为气态,E遇淀粉变蓝,K是一种常用食品添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡黄色固体,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃).

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(2)写出反应①②的离子方程式:
①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
(3)选出实验室保存C单质的注意事项BD (A.无色瓶B.棕色瓶C.橡胶塞D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊保存方法:在表面覆盖一层水.
(4)已知A、C、E均能与G反应,按其反应条件要求由高到低顺序为I2>Br2>Cl2(用化学式表示)
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1:1,写出此反应的化学反应方程式:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.

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7.在节日里燃放的烟花能够在空中绚丽地绽放,以下说法中不正确是(  )
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