向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液.使沉淀的物质的量最大时.此时沉淀的物质的量为( )A．1.25molB．2molC．2.5molD．3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为（　　）

A．1.25mol

B．2mol

C．2.5mol

D．3mol

1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
开始发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，
由方程式可知当加入1.5molBa（OH）₂时，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反应1.5mol，SO₄^2-有剩余，再继续滴加Ba（OH）₂溶液，
发生反应A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，
由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，
沉淀的物质的量减少，故当Al³⁺恰好沉淀时，生成的沉淀的物质的量最大，此时加入1.5molBa（OH）₂，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知生成硫酸钡沉淀1.5mol，由Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓可知生成氢氧化铝沉淀1mol，
故沉淀物质的量最大为1.5mol+1mol=2.5mol，故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃时0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒间量的关系）．
②当c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）时溶液为

NaHD

溶液（填物质的化学式）．

（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol?L^-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，问是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为

1.2

mol，平衡常数K=

10mol^-2?L²

，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，则饱和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄悬浊液中逐渐加入Na₂CO₃固体至c（CO₃^2-）=

5×10^-4

mol．L^-1时，BaSO₄开始向BaCO₃沉淀转化．
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数K_a=1×10^-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为

A^-+H₂O?HA+OH^-

，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显

酸

性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的HA与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在

3.3

才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol?L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

＞

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

碱

性，原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

＞

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 ▲ 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 ▲ 性，原因 ▲ （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为 ▲ 。

（4）已知Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 ▲ 后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ▲ 。

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