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在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=(K为A与n的比值)。下列推理正确的是

A.当A一定时,K值越小,则元素的非金属性越强

B.当K=0,则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

C.当n一定时,随着K值增大,则元素的非金属性逐渐增强强

D.当K=l时,则该元素系过渡元素,当K<1时,则该元素系金属元素

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
,属于弱酸的电离方程式
HF?H++F-
HF?H++F-

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
ac
ac
(选填编号).
a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O

(4)Na2CO3俗称纯碱,属于
离子
离子
晶体.工业上制取纯碱的原料是
氯化钠、二氧化碳、氨气
氯化钠、二氧化碳、氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

A—F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示:

元素

结构或性质

A

原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

B

形成化合物种类最多的元素,其单质为固体

C

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

D

地壳中含量最多的元素

E

与D同主族

F

与E同周期,且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是           ;A与E形成的化合物的电子式是             

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是                                          

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                       

(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性,原因是                          (用离子方程式表示);F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                       

(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)

①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b。

a是                                 

b是                                  

②合金中A元素的质量分数是                     (用含m、a、b的式子表示)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列说法正确的是

A.在我们常用的元素周期表中,元素被划分为两类:金属元素和非金属元素
B.在元素周期表中,每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
C.在元素周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。

 

Q

R

 

T

 

 

W

 

(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共 价键的类型是______。

(3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。

(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011年江苏省高一下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下,

  2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非电解质的物质的电子式为             ,属于弱酸的电离方程式                                    

(2)上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               (选填编号)。

    a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性

    c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   

(4)上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多,写出这个物质的结构式_______,其沸点较高的原因是_______________;反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。(填“离子键”或“共价键”或“金属键”)

 

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