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    6．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A．冰融化成水B．氯气溶于水C．氯化钠熔化D．酒精溶于水

    分析 首先判断晶体的类型，明确晶体中粒子间的作用力，根据物质的变化判断共价键是否被破坏．

    解答 解：A、冰融化成水时破坏的是氢键和范德华力，故A错误；
    B、氯气溶于水，生成氯化氢和次氯酸，破坏共价键和共价键的形成，故B正确；
    C、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故C错误；
    D、酒精溶于水，是氢键的形成，是物理变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取m g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体．则该样品中纯碱的质量分数为（　　）
    A．$\frac{106（m-n）}{11m}$×100%B．$\frac{168（m-n）}{56m}$×100%C．$\frac{84（n-m）?}{11m}$×100%D．$\frac{?（n-m）?}{m}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．汽车铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H3SO4═2PbSO4↓+2H3O，有关说法不正确的是（　　）
    A．Pb 为负极，发生还原反应
    B．放电过程，正负极质量均增重
    C．导线中每通过 1mole-，溶液中减少 2molH+
    D．电子由 Pb 经外电路流向 PbO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

    已知以下信息：
    ①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$RCHOHCN$\stackrel{H_{2}O/H+，△}{→}$RCHOHCOOH
    ②RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR（R、R′代表烃基）
    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y   ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
    回答下列问题：
    （1）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （2）下列说法不正确的是B．
    A．扁桃酸和D能发生取代反应           B．1mol扁桃酸不能使酸性KMnO4褪色
    C．检验G中是否含有E可用FeCl3溶液   D．2mol扁桃酸可形成含3个六元环的产物
    （3）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （4）扁桃酸的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；
    ④含氧官能团处在对位．写出满足上述条件的所有同分异构体的结构简式，，．
    （5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（CH3CHOHCOOH ）的路线（其他试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体．下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（　　）
    A．氢化锂是一种电解质B．LiH是离子晶体[
    C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中Li+半径小于H-半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：
    ①将铁块换为等质量的铁粉；
    ②加入少量NaNO3固体；
    ③加入少量硫酸氢钠固体；
    ④延长反应时间；
    ⑤加热；
    ⑥将稀硫酸换成98%硫酸，
    其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（　　）
    A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表（　　）
    实验编号12345
    BaCl2溶液体积/mL03060100120
    沉淀质量/g00.699x2.0972.097
    A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol•L-1
    B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol•L-1
    C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g
    D．完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O．
    （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究C中阳离子的成分取少量晶体溶于水，加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定．
    I．提出假设：
    （1）甲同学：可能只是MgCO3；
    乙同学：可能只是Mg（OH）2；
    丙同学：可能是：xMgCO3•yMg（OH）2．
    （2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥．洗涤沉淀的操作方法是向过滤器（或漏斗）中沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2〜3次．
    （3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的取沉淀物少许于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）时全部溶解，并产生气泡．
    Ⅱ．定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的．请回答下列问题：

    （4）写出xMgCO3•yMg（OH）2受热分解的化学方程式xMgCO3•yMg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）MgO+xCO2↑+yH2O．（用x、y表示）
    （5）①合理的实验装置连接顺序为：C→A→B→D→．（各装置只使用一次）
    ②实验一段时间后，当装置B中无气泡冒出（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和水蒸气排入后续装置．
    ③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，．则会使测出的x：y的值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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