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    3．可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：
    ①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等
    ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
    其中表示反应达到平衡状态的是（　　）
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等，不是不变，故不选；
    ②单位时间内生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，故选；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态，一直符合这个关系，故不选；
    ④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故选；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态，一直不变，故不选；
    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，故选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2（1）（2）
    3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    4（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．  
    （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
    （5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氢氧化钠溶液应保存在细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，在点燃氢气前要验纯；用洒精灯加热时，用的是 （填“焰心”或“外焰”），检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是：BaCl2 和（填化学式），从碘水中提取碘的方法是：萃取（填分液”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是CD；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离
    B．降低反应温度
    C．增大体系压强
    D．使用高效催化剂
    ②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
    ③现有可逆反应.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．
    t2：增大生成物N2O4的浓度；
    t3：降低压强；
    t4：加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
    D．SiO2固体中混有少量的铁粉：用磁铁将铁粉吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
    【提出假设】
    假设1：气体生成物只有SO2；
    假设2：气体生成物只有H2；
    假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
    【实验验证】
    实验装置及实验中使用的试剂如图：
     
    （1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
    （3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
    （4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
    装置BFG
    实验现象   
       
    （5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
    （6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题．
    （1）写出有关反应的化学方程式；
    （2）该铁粉和铝粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；
    （3）该混合物中铁粉物质的量是0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：

    （1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．
    a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
    （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：
    4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是b．
    a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：
    ①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；
    ②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
    ⑧一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变    d．C02和S02的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$，则SO2的转化率为60%．
    （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（　　）
    A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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