Question

判断常见晶体熔沸点的规律是什么？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）不同晶体熔沸点比较． 　　原子晶体要熔化，需破坏原子之间的共价键，离子晶体要熔化，需破坏离子键，而分子晶体熔化时只需克服分子之间的范德华力，由于键能要比范德华力大得多，所以一般来说，三种晶体熔沸点顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．但是这一规律不能绝对化，如“原子晶体的熔点，一定高于离子晶体”的说法是不对的． （2）同种晶体熔沸点比较． 　　对于同种晶体之间熔沸点的比较，如离子晶体，相互比较熔沸点的高低，只需比较离子键的强弱；如原子晶体之间比较熔沸点的高低，只需比较共价键的强弱；如分子晶体之间比较熔沸点的高低，只需比较共价键的强弱；如分子晶体之间比较熔沸点的高低，只需比较范德华力的大小． 　　原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强，晶体熔沸点越高．如金刚石＞碳化硅＞晶体硅． 　　离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔沸点越高．如KF＞KCl＞KBr；Al2O3＞MgO． 　　分子晶体： 　　①具有氢键的分子晶体，其熔点非常的高．如HF＞HI，H2O>H2S． 　　②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高．如F2>Cl2>Br2>I2，HF＜HCl＜HBr＜HI． 　　③烷烃的同分异构体，支链越多，熔沸点越低．