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    将49g H2SO4溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.5mol/L
    C、4mol/L
    D、1mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：49g硫酸的物质的量=
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，再根据c=
    n
    V
    计算硫酸的物质的量浓度．
    解答： 解：49g硫酸的物质的量=
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，硫酸的物质的量浓度c=
    n
    V
    =
    0.5mol
    1L
    =0.5mol/L，故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据溶质的m、M、c、V之间的关系式即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
     
    ．
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是
     

    a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
    c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）CA3极易溶于A2D，原因是
     
    ．
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
     
    ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为
     
    g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
    （1）硫酸与氢氧化钠
     
    ；
    （2）硫酸与氢氧化钡
     
    ；
    （3）氯化钠与硝酸银
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
    B、少量的NaHSO4加到足量的Ba（OH）2溶液中  H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
    C、少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中  Ca2++OH-+HC
    O
    -
    3
    =CaCO3↓+H2O
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
    A、
        酚类-OH
    B、
      羧酸-COOH
    C、
          醛类-CHO
    D、 
      CH3-O-CH3 酮类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl-）=2n（SO42-），则该溶液可能是（　　）
    A、KCl与Na2SO4的混合液
    B、NaCl与K2SO4、MgSO4的混合液
    C、NaCl、KCl、Na2SO4的混合液
    D、Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出．在温度不变条件下，下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中共消耗2amol水
    B、剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
    C、剩余溶液中溶质的质量分数为
    W
    (W+18a)
    ×100%
    D、剩余溶液中溶质的质量分数为
    W
    (W+36a)
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是（　　）
    A、能发生铝热反应
    B、铝的化学性质不活泼
    C、常温下铝不与氧气反应
    D、铝表面能形成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（　　）
    A、铁与氯气的反应
    B、次氯酸的分解
    C、乙醇与乙酸的酯化反应
    D、甲烷与氧气的反应化

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