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    7．下列关于硝酸的认识中，正确的是（　　）
    A．浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
    B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
    C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
    D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

    分析 A、浓硝酸光照和受热会分解；
    B、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性，遇金属反应不生成氢气而是形成氮的氧化物；
    C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；
    D、浓硝酸氧化性大于稀硝酸．

    解答 解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；
    B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
    C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
    D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
    C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨在工农业生产中应用广泛．如图Ⅰ所示曲线a为298K、101KPa时N2与H2反应过程中能量变化曲线，图2表示该反应在不同温度下氨的物质的量随时间变化的曲线．

    （1）根据图1写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （2）图1中改变某条件后，由曲线a变成曲线b，则改变的条件是．
    （3）根据图2判断T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星的火箭以N2H4（g）为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O（g）．
    已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：6.4g N2H4与足量NO2完全反应时放出的热量为113.57KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维
    B．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
    D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    19．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3

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    16．如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g．
    （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等（填“相等”或“不相等”）
    （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶“）的方法提纯．
    （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（　　）
    A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
    B．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl-

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