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    17．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　　）
    A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
    C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

    分析 A、偏铝酸钠溶液中滴入硫酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解；
    B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成；
    C、氢氧化钠溶液中滴入Al2（SO4）3溶液，开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀；
    D、Al2（SO4）3溶液中滴入氨水溶液，过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水．

    解答 解：A、偏铝酸钠溶液中滴入硫酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；
    B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸沉淀生成，会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故B不符合；
    C、氢氧化钠溶液中滴入Al2（SO4）3溶液，开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；
    D、Al2（SO4）3溶液中滴入氨水溶液，过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，物质反应滴加顺序不同产物可能不同，反应现象不同，掌握物质性质和基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-离子浓度相同的是（　　）
    A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
    C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是Na．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
    D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下面对氯气的叙述正确的是（　　）
    A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
    B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
    C．氯气不跟非金属反应
    D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为．第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm-3 （保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
    ①极性键        ②非极性键        ③配位键         ④金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式为．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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