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    有下列各组物质：
    A．正丁烷与2-甲基丙烷     B．白磷与红磷       C．乙烷与戊烷
    D．氯仿与三氯甲烷       E．氕、氘、氚
    （1）
     
    组互为同位素
    （2）
     
    组互为同分异构体
    （3）
     
    组属同系物．
    考点：芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团及数目的化合物．
    解答： 解：A．正丁烷与2-甲基丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
    B．白磷与红磷都是由同一种元素组成的单质，互为同素异形体；
    C．乙烷与戊烷均属于烷烃，互为同系物；
    D．氯仿与三氯甲烷，为同一种物质；
    E．氕、氘、氚都是氢元素的不同核素，互为同位素；
    故答案为：（1）E；（2）A（3）C．
    点评：本题主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水
    蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
    变化如下表所示：
    温度/°C400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为
     
    ．（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作
     
    材料，其原因是
     
    ．
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
     
    ．
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A含碳76.6%、氢6.4%、氧17%，它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍，求其分子式．在常温下，该有机物可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3mol单质溴作用，确定该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
     
    （填“需要”或“不需要”）提供能量．
    （3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol/（L?min），
    则v（O2）=
     
    mol/（L?min）、v（SO3）=
     
     mol/（L?min）．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五种烃，
    （1）①当它们的物质的量完全相等时，完全燃烧耗O2最多的是
     
    ，生成CO2最少的是
     
    ，生成H2O最少的是
     
    ；
    ②当它们的质量相等时，完全燃烧耗O2最少的是
     
    ，生成CO2最少的是
     
    ，生成H2O最多的是
     
    ．
    （2）①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是
     

    ②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是
     
    ．
    ③能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是
     
    ．
    ④不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点较高的是
     
    ．
    （2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，d轨道全满或全空时，无颜色；反之，则有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+
     
    颜色．（填“无”或“有”）
    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
    ①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有
     

    A．4个σ键                  B．2个σ键、2个π键
    C．2个σ键、1个π键       D．3个σ键、1个π键
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应过程中断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是
     
    ．
    （5）已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷x的值小于1．测知FexO晶体密度为a g/cm3 晶胞边长为b nm．求x的值（列出方程式即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种，一卤代物种类最多的是
     
    （填写字母）．
    （3）写出F发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在潜水艇和呼吸面具中，Na2O2所起反应的化学方程式为：
     
    ，这个反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”） 反应．

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