Question

17．如表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（写元素符号）．
（2）表中半径最大的元素是K；（写元素符号）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F₂；（写化学式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Na、④为K、⑤为F、⑥为Cl、⑦为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；上述原子中溴的单质常温下为液态；
（2）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大；
（3）非金属性越强，其单质的氧化性越强；
（4）非金属性越强，其氢化物越稳定；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Na、④为K、⑤为F、⑥为Cl、⑦为Br．
（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；上述原子中溴的单质常温下为液态，故答案为：F；K；Br；
（2）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，故半径最大的是第四周期的IA族元素K，故答案为K；
（3）非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性F＞Cl＞Br，故氧化性最强的单质是氟气，故答案为：F₂；
（4）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl＞HBr，故答案为：HCl；HBr；
（5）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO₄，故答案为：HClO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素周期表与元素周期律综合应用、周期表的结构为解答的关键，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．