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    比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空

    (1)Na________Mg________Cl。

    (2)Li________Na________K。

    (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。

    (4)F－________Cl－________Br－。

    (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋。

    (6)Fe2＋________Fe3＋。


    答案　(1)＞　＞　(2)＜　＜　(3)＞　＞　(4)＜　＜(5)＞　＞　＞　(6)＞


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    运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    (1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

    (2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

    A．H2O  B．CO2

    C．SO2  D．BeCl2

    (3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

    (4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

    A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

    B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

    C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

    D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“元素符号”填空

    (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素________。

    (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　)

    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

    B．原子半径：Br＞Se＞Cl

    C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－

    D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是

    (　　)。

    A．产品中有被蒸馏出的H2SO4

    B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

    C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

    D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧

    D.剧烈反应，产生可燃性气体

    E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

    Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应

    Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：_____________________________________。

    (2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。

    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    (3)请你写出上述的实验操作与对应的现象

    Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

    写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式

    实验Ⅱ________________________________________________________________________；

    实验Ⅵ________________________________________________________________________。

    (4)实验结论：_________________________。

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