Question

【题目】Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3______。

Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；

（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

【答案】放热 减小 不变 Mg+2H+＝Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出晶体； 小于

【解析】

Ⅰ.(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量；

(2)加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；

Ⅱ.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。

(1)由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应；

(2)E1为活化能，E3为反应热，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变；

(3)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑；

(4)镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为Ⅰ．镁片上有大量气泡产生；Ⅱ．镁片逐渐溶解；Ⅲ．烧杯中析出晶体；

(5)反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。