练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用下列方法能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是

    A．

    用pH试纸分别测两种溶液的pH

    B．

    向两种溶液中分别滴加稀硫酸

    C．

    向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液

    D．

    向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液

    答案：ABC
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
    ABC
    ABC
    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
    D
    D

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    10-10
    10-10
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届湖南省娄底市高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
    A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。
    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
    ③若HA(足量)+B2一   A一+HB-；H2B(少量)+2C-   B2-+2HC：      HA+C-   A-十HC
    则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
             （填序号）。
    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

    B．测得NaA溶液的pH＞7

    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省、双峰一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

           要求回答下列问题：

    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

    A测得0．Imol/L HA的pH>l

    B．测得NaA溶液的pH>7

               C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

               D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是                               

               A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）

    B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L

    D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）

    ③若HA（足量）+B2一    A一+HB-；H2B（少量）+2C-    B2-+2HC

    HA+C-    A-十HC

    则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

               A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

               B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

               C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

               D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案