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    现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是
     
    ．
    考点：电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或在水溶液里能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物，由此分析解答．
    解答： 解：（1）⑧中含有自由移动的离子，能导电；④中含有自由移动的电子，均能导电，故答案为：④⑧；
    （2）SO3属于非电解质，但是三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸能导电，故答案为：②；
    （3）冰醋酸是乙酸，在水溶液里部分电离，故属于弱电解质，故答案为③．
    点评：本题主要考查的是电解质导电的原因、强弱电解质的判断，属于常考明题，比较容易．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
    城市污染
    指数    		首要
    污染物    		空气质量级别城市污染
    指数    		首要
    污染物    		空气质量级别
    北京92TSPⅡ济南76TSPⅡ
    天津82TSPⅡ武汉83NOxⅡ
    哈尔滨96TSPⅡ重庆98SOxⅡ
    上海74NOxⅡ长沙61TSPⅡ
    注：TSP--空气中的飘尘
    ①最容易出现酸雨的城市是
     
    ；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的
     
    ．
    A．禁止用煤作燃料
    B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
    C．向已酸化的土壤中加石灰
    D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源．
    ②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
    （1）化学能与光能
    下列关于化学能与光能的说法不正确的是
     
    （填编号）．
    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
    （2）化学能与热能
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    则肼和NO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）化学能与电能
    ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O  
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极上发生反应的物质是
     
    ，放电时
     
    极附近溶液的碱性增强．
    ②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．
    由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾
     
    （填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4湿法和干法制备反应中转移的电子数之比为
     
    ，K2FeO4可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的1/n时，其电离度将增大到原溶液电离度的
    		n
    倍，现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀释至1L后，溶液的pH（　　）
    A、等于4B、在3～4之间
    C、等于3D、在2～3之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下，下列叙述正确的是（　　）
    A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
    B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
    C、纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）
    D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、NaOH溶液
    C、（NH4）2SO4粉末
    D、K2SO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的CO2气体通入500mL某浓度的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL、浓度相同的盐酸反应，所得气体的体积（标准状况下）与所加固体A的质量关系如下表所示．
    组别123
    盐酸的体积/mL505050
    固体A的质量/g3.806.207.20
    生成气体体积/mL89613441344
    （1）表中第
     
    组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是
     
    ．
    （2）通过计算，判断固体A的成分是
     
    ，其中所含成分的质量分数为
     
    （注：计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A、常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023
    B、1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5×6.02×1023
    C、常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023
    D、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
    1
    2
    ，1，2）．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
    ①取a g的晶体研成粉末．
    ②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g．
    ③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
    ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g．
    若以上操作均正确，试回答下列问题：
    （1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有
     
    （填序号）．
    （2）步骤②中晶体应放在
     
    （填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为
     
    （填化学式）．
    （3）步骤③所用的溶液可能是
     
    ；
    （4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→
     
    →
     
    →晾干→称量；
    （5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是
     
    （填序号）．
    A．a、b          B．a、c         C．b、c          D．a、b、c缺一不可．

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