Question

硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。

试计算：

（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度

（2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。

Answer 1

(1)[H2SO4]=0.025 mol/L，［HCl］＝ 0.10 mol/L

(2)pHA=2-1g5 pHB=2-1g1.67

解析:

如图中曲线表明：跟硫酸反应生成硫酸钡沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，盐酸进行中和反应，消耗Ba(OH)2溶液60mL。

(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O    ①

2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O  ②

反应①中，消耗Ba(OH)2的物质的量=0.025×0.020＝5.0×10-4mol，

=0.10 mol/L。

B点H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。

已被中和的HCl的物质的量=0.025×(40-20)×10-3×2＝1.0×10-3mol

所以，pHB=-1g1.67×10-2=2-1g1.67。