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    3．下列分类或归类正确的是（　　）
    ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物     
    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    
    ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
    ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．
    A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤

    分析 ①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；
    ②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
    ③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；
    ④水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
    ⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm间．

    解答 解：①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
    ③水银的单质，不是电解质，故③错误；
    ④火碱、纯碱水溶液中导电、碳酸钙熔融状态下导电都是电解质，故④正确；
    ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）化学方程式中a=1，反应物A的状态是非气态．
    （2）该反应的焓变值△H＜（填“＞”或“＜”）0，在不改变其他条件的情况下增加B的物质的量，平衡正（填“正”或“逆”）向移动，平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
    50g 20g 20g 10g 5g 
         
    （2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．

    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
    C．K随反应物浓度的改变而改变
    D．K随温度和压强的改变而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）
    A．CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11
    B．CO2和CO的密度之比是11：7
    C．CO2和CO的分子数相等
    D．CO2和CO的氧原子个数比是22：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将35.0g锌粉与少量浓硫酸在加热的条件充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则过量的锌粉的质量为（　　）
    A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHHCN
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
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    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应

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