Question

14．常温下，将Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．没有告诉碳酸钠、亚硫酸钠和碳酸氢钠的浓度，无法判断各离子浓度大小；
B．钠离子浓度最大，但是缺少各溶质的浓度，无法比较各离子的浓度；
C．根据三种溶液中的物料守恒判断；
D．根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．没有告诉Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃的浓度大小，无法判断溶液中c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）、c（SO₃^2-）、c（HSO₃^-）的浓度大小，故A错误；
B．缺少各组分浓度，无法比较c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）、c（SO₃^2-）、c（HSO₃^-）的浓度大小，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三种溶液中分别存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），则混合液中一定满足：c（Na⁺）＞[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C正确；
D．根据混合液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度 大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．