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【题目】25℃时,下列有关叙述中不正确的是

A. pH=13NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp1.1×10-10,说明BaSO4是弱电解质

C. 0.10molL1NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3H2O电离被抑制,溶液pH减少

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

【答案】B

【解析】

ApH=13NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/LpH=1的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1mol/L,若两溶液等体积混合后醋酸过量,所得溶液呈酸性,溶液的pH7A项正确;

B. 硫酸钡在熔融状态下能够完全电离出阴阳离子,且在水溶液中虽然其溶度积常数很小,但只要溶解的部分就完全电离,所以硫酸钡是强电解质,B项错误;

C. NH3·H2ONH4++OH-;加入氯化铵晶体,铵根离子浓度变大,NH3·H2O的电离平衡向逆向移动,电离程度减小,溶液pH值减小,C项正确;

D. 0.1mol L-1HA溶液pH=1,则溶液中的c(H+)=0.1 mol L-1Kw=cH×cOH=10-14,则该酸溶液中由水电离出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1D项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

A. 若 t1=15 s,则用 A 的浓度变化表示 t0~t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1时该反应达到平衡, A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L,B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0~t1 阶段, 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺,回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:

该工艺的主要流程如图所示:

请问答下列问题:

1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,其化学方程式可表示____________,用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属,耗铝粉的质量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反应①的化学方程式为_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量过大,进一步处理会增加_______(填化学式)的用量,造成成本增大。

4)反应②的化学方程式为:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为127,则废钒催化剂中VOSO4 V2O5的物质的量之比为_____

5)该工艺反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式_

6)用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中的含钒量,已知该反应的还原产物为VO2+,氧化产物为CO2,则该反应的离子方程式为:_________________

7)钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子(V2+V3+VO2+VO2+)为正极和负极反应的活性物质,电极均为铂棒,电池总反应为:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的阴极反应为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:

请回答下列问题:

A,写出反应方程式:______

B与稀硫酸,写出其氧化的离子方程式还原产物为______

CKOH的混合物,写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平:

____________

为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取溶液于带塞锥形瓶中,,加入足量,调节,加热除去过量;加入过量KI充分反应后,再用标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液

已知:

滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______.溶液中铁元素的总含量为______若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______偏高”“偏低不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入过量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成离子键的过程:

D.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下:

A.连接好装置,并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1 L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850

F.用300 mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2SO22H2O = 2HIH2SO4

G.吸收液用CCl4萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液,用0.2000mol·L1NaOH标准溶液滴定。试回答:

1)步骤G中所用主要仪器是______,应取_______ (”)层溶液进行后续实验。

2)装置正确的连接顺序是 (填编号)______

3)装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________

4)步骤H中滴定时应选用_____作指示剂,可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收,滴定得到的数据如下表所示:

滴定次数

待测液的体积/mL

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00

0.00

20.48

第二次

20.00

0.22

20.20

第三次

20.00

0.36

20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________

6)也有人提出用沉淀质量法测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1滤渣1”含有S________________;写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______

2氧化中添加适量的MnO2的作用是将________________________

3pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

4除杂1”的目的是除去Zn2+Ni2+滤渣3”的主要成分是______________

5除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)写出沉锰的离子方程式_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 电解精炼Cu时,导线中通过2NAe时,阳极质量一定减少64 g

B. 标准状况下,01 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为01NA

C. 标准状况下,112 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA

D. 120 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA

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【题目】下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是( )

A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

B. NH4+中的质子和电子

C. Na2O2固体中阴、阳离子

D. 原子中的质子和中子

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