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    20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．
    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
    （3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）

    分析 （1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液应有利于分离酯类物质；
    （2）在加热条件下进行，为减少损失，应充分冷凝；
    （3）冷凝时，冷凝水应从下端进，上端出；
    （4）反应方程式为H2C=CHCOOH+CH3CH2OH?H2C=CHCOOCH2CH3+H2O，结合方程式计算．

    解答 解：（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液，故答案为：蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液；
    （2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好，
    故答案为：乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失；
    （3）乙装置中冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，
    故答案为：b；
    （4）n（H2C=CHCOOH）=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，n（CH3CH2OH）=$\frac{5.2g}{46g/mol}$=0.113mol，
    乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g，
    故答案为：10.0g．

    点评 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析、实验以及计算能力的考查，注意把握有机物反应的特点以及常见仪器的使用，把握实验的原理和操作方法，难度不大．

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    回答下列问题：
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    （3）该反应的平街常数K=0.5（L/mol）2．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，虚线I改变的条件可能是升高温度．若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是KK=K2＞K1．
    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如2表：
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    （ 2 ） 25℃时，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
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