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    7．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是（　　）
    A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液
    B．两种不同品牌的墨水混合
    C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液
    D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体

    分析 A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；
    B．胶体混合容易发生聚沉；
    C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液，钡离子难度和硫酸根离子浓度乘积大于其Ksp会析出沉淀；
    D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠晶体．

    解答 解：A．蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析不是化学变化，故A错误；
    B．两种胶粒带有相反电荷的胶体混合时，胶体能发生聚沉．墨水是胶体，所以不同品牌的墨水混合使用时，很可能发生胶体的聚沉，导致钢笔堵塞，故不能混合使用，属于物理变化，故B错误；
    C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液，钡离子难度和硫酸根离子浓度乘积大于其Ksp会析出沉淀，过程中只有化学键形成属于物理变化过程，故C错误；
    D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过程中生成新的物质，属于化学变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见的胶体、胶体与其他分散系的本质区别以及胶体性质的应用，属于识记性知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如图1．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图2为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
    （将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
    （1）ClO2 的制备
    已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    ③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
    （2）ClO2 与 Na2S 的反应
    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
     操作步骤 实验现象 结论
     取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红始终不褪色 ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
     另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 ②白色沉淀 有SO42-生成
     ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内
    加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液    		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A的酸性比H2B弱
    B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
    C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L丁烷中C-C键数目为0.4NA
    B．0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
    C．28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
    D．1L pH=13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X＞W＞Q
    B．Q、X形成的化合物的电子式为
    C．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
    D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    B．氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性
    C．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．
    ①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
    ②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：
    ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物
    设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （2）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （3）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃棒和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    （4）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
    （5）实验反思
    学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
    ②此装置存在一定缺陷，请你指出在尾气口处加一点燃的酒精灯．

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