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    在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

    A．呈碱性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]


    A　[解题的关键是熟悉溶液酸碱性的判断方法及其本质原理。在一定温度下，KW为常数。根据KW可进行[H＋]和[OH－]的互相换算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。此题中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

        A． 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

        B． 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣

        C． c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、I﹣、SCN﹣

        D． 常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

    阳离子

    Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

    阴离子

    Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验，回答下列问题：

    （1）该废水中一定含有的阴离子是　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　 ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　　　　　　　　 ；

    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)

    Al　　 +　 X +　 OH－　＝AlO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

    该反应的还原产物是　　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　 g。

    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A．3v逆(N2)＝v正(H2)

    B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

    C．混合气体密度保持不变

    D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)

    A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）

    　

    A．

    科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

    　

    B．

    贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在

    　

    C．

    生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放

    　

    D．

    2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

    　

    B．

    分子晶体中一定存在共价键

    　

    C．

    ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    　

    D．

    同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为　　．

    （2）铜片周围溶液会出现　　的现象．

    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

    ①导线中流过的电子的物质的量为　　mol；

    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为　　mol•L﹣1•min﹣1

    （4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为　　．

    （5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入　　（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    (　　)

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入足量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

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