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    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量
    B．需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应
    C．酸与碱的中和反应是放热反应
    D．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

    分析 A．放热反应是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
    B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；  
    C．根据常见的吸热反应和放热反应判断；
    D．根据常见的吸热反应和放热反应判断．

    解答 解：A．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应属于放热反应，故A正确；
    B．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故B错误；
    C．酸碱中和反应是常见的放热反应，故C正确；
    D．焦炭在高温下与水蒸气的反应是典型的吸热反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
    B．常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．某溶液中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）
    A．乙酸和水能任意比例混溶
    B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
    C．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
    D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）对不纯的固体有机物进行提纯常用的方法是重结晶法，测定未知纯净有机物相对分子质量的方法为质谱法．苯甲酸提纯实验时，加热使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸馏水的目的是防止苯甲酸结晶析出_．
    （2）有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基和烃基上的C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上的氢原子个数之比为2：1，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍．该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH_．
    （3）写出CH3CCl=CHCH3这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：．
    （4）写出乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （5）某芳香烃的分子式为C8H10，它可能有的同分异构体共4种，其中（结构简式）在苯环上的二溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
    （2）在2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m克它的氧化物中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{（A-n+8）m}{A+16}$molB．$\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ molC．（A-n+2）molD．（A-n+6）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）
    A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    B．非金属元素的最外层电子数都大于3
    C．金属元素的最外层电子数不都小于4
    D．所有原子核都是由质子和中子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（用字母代号填写）
    a．酸  b．碱  c．盐   d．酸性氧化物  e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是KMnO4．
    （2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有c（填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a．
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是H2SO4（填溶质的化学式）
    （3）一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L（假设气体全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，计算需要NaOH溶液的体积0.05L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可以判定某酸是强电解质的组合是（　　）
    ①该酸加热至沸腾也不分解
    ②该酸可溶解氢氧化铜
    ③该酸可跟石灰石反应放出CO2
    ④该酸是共价化合物．
    A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是

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