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    12．分子式为C5H8O2的有机物，能水解且能发生银镜反应，则符合上述条件同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
    A．8种B．10种C．11种D．12种

    分析 分子式为C5H8O2的有机物，其不饱和度为$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能发生银镜反应，说明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反应的产物，根据丁烯醇的种类确定产物的种类；

    解答 解：分子式为C5H8O2的有机物，其不饱和度为$\frac{5×2+2-8}{2}$=2，能水解且能发生银镜反应，说明分子中含有H-COO-，C=C，即分子可以看成是甲酸和丁烯醇反应的产物，丁烯有：1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯三种，用羟基取代丁烯上的氢原子分别得到4种、2种、2种丁烯醇，所以符合上述条件同分异构体有8种，故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
    ②实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L -1．
    ①反应初始3min内H2的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
    a．氢气的浓度减少               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
    实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
    I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
    II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
    III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA-B．B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
    C．C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（　　）
    A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．（cV-$\frac{a+b}{3}$）molD．（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
    ②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
    ③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
    ②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（　　）
    A．比 12C 多两个质子B．与 12C 化学性质相似
    C．与 12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
     物质甲乙丙丁
    反应前的质量/g410125
    反应后的质量/g未测定21109
    已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是（　　）
    装置①②实验现象结论
    A铜丝稀硝酸②中出现红棕色气体稀硝酸与铜生成了NO2
    ③中需要碱溶液吸收尾气
    B铜丝Fe2（SO4）3溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2（SO4）3溶液
    发生置换反应
    C铁丝饱和
    食盐水    		③中导管内液面上升铁钉发生吸氧腐蚀
    D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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