科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。
（2）步骤II中制氯气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）下左图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据
图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。
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下列叙述中，错误的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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下列说法中，正确的是（ ）
A．分解反应就是由一种物质生成两种物质的反应
B．氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应
C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
D．钢铁锈蚀的过程中既包含物理变化又包含化学变化
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学了空气的组成后，同学们知道了氧气约占空气体积的1/5，实验初中化学兴趣小组同学查阅资料知：氧气的密度约为1．43g/L，空气的密度约为1．29g/L。试回答：
小芳想知道体积为1000L的空气中氧气的质量，请你帮她计算，并写出计算的过程。
（提示：气体质量＝气体体积×气体密度）
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某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是 ( )
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D X 很稳定
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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙
醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是 。
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，
实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细 的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
（1）装置A的作用是 。
（2）反应时若温度过高，则有
生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是 。
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
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