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    下列各组物质的性质比较中不正确的是
    A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
    C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
    D．氧化性：F2＞C12＞Br2
    A

    试题分析：A、非金属性：Si＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为：SiH4＞PH3＞H2 S，故A错误；B、非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D、非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
    元素
    		相关信息
    Ｗ
    		W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    Ｘ
    		X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Ｙ
    		单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HＹO4
    Ｚ
    		Z的基态原子外围电子排布式为(n－1)d10ns1
     
    （1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是           。
    （2）W的简单离子半径    X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的    （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是       （填化学式）。
    （3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为       。
    （4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
                            （任写一种）。
    （5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)
    A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族
    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)
    C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现
    C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是
    A．元素X形成的单质一定是原子晶体
    B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r (X)
    C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2
    D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
    A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）
    A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡
    C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    （1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。
    （3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应式是________。
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________
    （填序号）。
    a.元素在地壳中的含量
    b.最高价氧化物对应水化物的酸性
    c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
    d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
     
    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。
    （3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。
    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

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