下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl₂溶液

C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

解析:

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．

提示：

回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称

酚羟基（羟基）、羧基

；
（2）写出下列物质的结构简式：D

CH₃CHO

、X

；
（3）写出下列化学反应方程式：H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

NaHCO₃

．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：

2MnO+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①

曲线正确，天然碱的化学式为

Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O

；
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

112

mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是

6.02×10²³

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变血红色溶液变血红色	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．结论：

氯气与铁反应只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

溶液变黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如图为H₂CO₃、HC

、C

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为

HCO₃^-

．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移动放出CO₂，碳酸浓度保持不变

．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

的pC最大值为

（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年东北三省联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?

如图为H₂CO₃、

、

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是______．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为______；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的

的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学