Question

氰气〔(CN)₂〕是无色可燃性气体，剧毒，有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似。

(1)试写出氰气与NaOH溶液反应的离子方程式。

(2)已知氰气分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰气分子有对称性，则氰气分子的电子式为__________，结构式为__________，其中碳原子为__________杂化，氮原子为__________杂化，氰气分子为__________ (选填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN^-的电子数为__________，电子式为__________。

Answer 1

解析：(1)由Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式可类推出(CN)₂与NaOH溶液反应的离子方程式：(CN)₂+2OH^-CN^-+CNO^-+H₂O。(2)碳原子最外层有4个电子，应该形成4个共价键才能借入4个电子而达到8电子稳定结构。氮原子最外层有5个电子，应该形成3个共价键才能借入3个电子而达到8电子稳定结构。根据以上分析，即可确定(CN)₂中原子间的成键关系，进而可写出其电子式和结构式并判断出C、N原子各自采取的杂化方式及分子的极性。

答案：(1)(CN)₂+2OH^-CN^-+CNO^-+H₂O

(2)∶NC∶CN∶　N≡C—C≡N 　?sp¹　sp¹　非极性

(3)14　［∶CN∶］^-