下列事实不能用化学平衡原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl₂

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂＞T₁，p₂＞p₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a+b＞c+d；正反应放热

B．a+b＜c+d；正反应吸热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数K_w	D．弱酸的电离常数K_a

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N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )