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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．自然界里没有任何一种食物能同时满足人体对各种维生素的需要
    B．用于2008年北京奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    D．葡萄糖、蔗糖、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

    分析 A．一种食物不可能含有所有维生素；
    B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水；
    C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解．

    解答 解：A．一种食物不可能含有所有维生素，满足人体对各种维生素的需要，故A正确；
    B．丙烷充分燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，故B正确；
    C．乙醇被氧化生成乙酸，可与乙酸反应生成乙酸乙酯，则用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，故C正确；
    D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．
    向所得溶液中滴加5.0mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵坐标质量的单位是g）
    （1）NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
    （2）NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）NaOH溶液滴加到160mL时，溶液中的溶质组成为NaCl．
    （4）合金中镁的质量为3.6g．
    （5）所用盐酸的物质的量浓度为8 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
    B．鉴别溶液中是否有SO42-，用盐酸酸化
    C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电解精炼铜的阳极泥中含有大量的贵重金属和硒、碲等非金属元素．实验室从电解精炼铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程如下：

    已知：单质金在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能被Fe2+还原，而能被SO2还原．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得“浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+（用化学式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性环境，抑制Fe3+的水解．
    （2）写出步骤③中金元素进入“氯化液”的离子反应方程式2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2AuCl4-+3H2O；银元素进入“氯化渣”中，则其存在的形态为AgCl（用化学式表示）．
    （3）步骤⑤需在氯化液中加入适当的试剂，可选择的试剂为A（填代号）．
    A．FeSO4•7H2O    b．FeCl3      c．SO2      d．Na2SO3
    若“氯化液”中c（AuCl4-）为0.01mol•L-1，则处理500mL该“氯化液”需消耗该物质的质量为4.17g．
    （4）步骤②可以通过电解的方法得到单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（　　）
    A．CO和SO2B．甲醛和苯等有机物
    C．SO2和NO2D．O3和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．混合小苏打和烧碱溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．氯化铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．加热碳酸氢钙溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
    D．氢氧化镁中加入稀硫酸H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气污染指数（API）与空气质量等级关系可以用下图表示．

    下表是某城市某日空气质量报告
    污　　　染　　　指　　　数首要
    污染物    		空气
    质量等级
    SO2NO2PM10
    233556PM10良
    （1）表中的PM10指的是可吸入颗粒物
    （2）某日该城市市区各项污染物污染指数分别为：SO2-58，NO2-21，PM10-23，则当日首要污染物为二氧化硫（SO2），空气质量级别为良（选填“轻微污染”、“良”、“优”）
    （3）空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，反应生成酸，当雨水的pH＜（选填“＞”、“＜”、“=”）5.6时，称之为酸雨．现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，发现随着时间的推移，pH将变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （4）我国是燃煤大国，现测得某燃煤样品中含硫质量分数为0.032%，燃烧1吨该燃煤，理论上可生成SO222.4L（标准状况）（S+O2═SO2，S的摩尔质量为32g/mol）．请你提出一种治理酸雨的措施使用清洁能源、燃煤脱硫等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
    B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
    D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
    （2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，1mol双氧水反应转移电子为2mol
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为1.2mol，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

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