回答下列各小题:(1)已知在水中的电离方程式为.在溶液 (填“> “= 或“< ). (2)常温下.向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液.生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a.b.c.d分别表示实验时不同阶段的溶液.其中b点表示溶液呈 (填“酸性 “中性或“碱性 ).c点所示的离子方程式为 .(3)在T℃时.将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

回答下列各小题：
（1）已知

在水中的电离方程式为

。在

溶液

__________

（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的

溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将

晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的

为
_________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的

溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中

由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L^-1的①

溶液、②

溶液、③

溶液中，

由大到小的排列顺序为_____________________。

（1）=
（2）中性；

（3）高于；10^-12；10^-10；9:11；

（4）②>③>①
（5）①>③>④>②

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

回答下列各小题：
（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）

c(OH-)+c(S

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈

中性

（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

．
（3）在T℃时，将NaHSO₄晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将

高于

25℃（填“高于”或“低于”），K_w为

1×10^-12

，在该溶液中由水电离出的c（H⁺）为

1×10^-10

mol?L^-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

9：11

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的顺序为

②＞③＞①

．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

)由大到小的排列顺序为

①＞③＞②

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（2）①配平下列离子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-→

FeO₄^n-+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=

，FeO₄^n- 中铁的化合价为

．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列

（填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S D．O₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-2mol/L

；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

＞

7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

化学式	电离常数
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X═H⁺+HX^-，HX^-?X^2-+H⁺．回答下列问题：
①KHX溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②若0.1mol?L^-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂X溶液中氢离子的物质的量浓度

（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L^-1，理由是

．
③0.01mol?L^-1的HCl与0.02mol?L^-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

（填化学式）沉淀．已知25℃时
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39 mol⁴?L^-4，K_sP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33 mol⁴?L^-4．
（3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是

，醋酸溶液的物质的量浓度

（填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显

（填“酸”、“碱”、“中”）性．
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：

X+

PbO₂+

H₂SO₄=

Pb（MnO₄）₂+

PbSO₄+

H₂O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是

．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）运用相关原理，回答下列各小题：

（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)= ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因。

（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。

在NaHSO₄溶液中c(H⁺) c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。

（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)

（4）写出下列反应的化学方程式：

苯的硝化反应。乙醇的催化氧化反应。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学