【题目】水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药,它们的结构简式如下表:
以下说法不正确的是
A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林
B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应
D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸
【答案】D
【解析】A.阿司匹林中有羧基,而冬青油中没有,可以用NaHCO3溶液鉴别,或者利用冬青油中有酚羟基而阿司匹林中没有,可以用FeCl3溶液来鉴别,A正确;B.由水杨酸制冬青油的反应是水杨酸中羧基发生酯化反应,也是取代反应,B正确;C. 阿司匹林含有一个酯基和一个羧基,羧基中和消耗1分子,酯基水解消耗1分子,生成的酚羟基与氢氧化钠反应,1mol阿司匹林消耗3mol NaOH ,C正确;D、因NaHCO3溶液与苯酚不反应,所以不与水杨酸甲酯中酚羟基反应,但水杨酸有羧基可以和NaHCO3溶液反应,从而起到除杂的作用。而NaOH和Na2CO3溶液与水杨酸甲酯反应,不能用来除杂,故D错误。
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【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(1)Ti元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基态原子的电子排布式为 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 ,Ba2+的氧配位数为 。
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点﹣23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是
化合物,其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2所示,我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体,请将其结构画出_________________。
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【题目】下列有关实验的描述中错误的是( )
A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
B. 提纯溴水中的溴单质,可以用四氯化碳进行萃取
C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl
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【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验,回答下列问题:
(1)玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有:_______________。
(2)配制时一般可分为以下几个步骤,请填写有关的空格:
a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
b、盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中;
e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中;
g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至____________________________;
h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
其中正确的操作顺序为_________________________________________________
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________
D.量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________
E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________
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【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____________As,第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式:
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题:(|b|表示b的绝对值)
(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
(2)反应热的关系:2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
(3)若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol,且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。
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【题目】【题目】既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④
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【题目】判断下列说法不正确的是 ( )
A. NO2溶于水时发生氧化还原反应
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
C. NO可用于某些疾病的治疗
D. NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO+NO↑+2H+
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