【题目】已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表:
难溶物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
0.1mol/L的金属离子 开始沉淀时PH值 | 4.8 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
完全沉淀(C≦10-5)时PH值 | 6.7 | 3.2 | 4.7 | 11.2 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体,可加入______________,调节溶液PH 值至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后,将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________,可得CuCl2·2H2O晶体。
(2)若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)
(3)某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂,为此需准确滴定其浓度,现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答:
①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时,以下操作引起NaOH浓度偏小的是______
A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定后气泡消失
B.指示剂变色即停止滴定,溶液又很快(半分钟内)恢复原色
C.滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视,其余操作正常
D.取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干,其余操作正常
②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度:取100.00 ml 待测NaOH溶液,向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml,充分反应后,向所得溶液中加入足量铁粉,收集到标准状况下的气体67.2 ml,则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数,已知lg2=0.3)
【答案】 CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3 蒸发浓缩 冷却或降温结晶 2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O 将CuCl2·2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水 BC 12.6
【解析】(1)应该加入一种不溶于水,又能与氢离子反应提高溶液pH的物质,同时还不要引入其他离子杂质,所以选项不溶于水的含有铜的化合物,该化合物必须与氢离子反应,答案为:CuO或Cu(OH)2或 CuCO3或Cu2(OH)2CO3。除去铁离子杂质后,溶液经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥就得到了CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体时,铜离子会水解,生成的HCl挥发使水解平衡正向移动,得到碱式氯化铜,所以方程式为:2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2 + 2HCl + 2H2O。注意:将生成物写成Cu(OH)Cl,应该也是合理的。由于高中不要求了解铜离子的水解能力的强弱,所以写成CuO也应该是正确的。但是写成Cu(OH)2不合理(因为很容易受热分解)。参考从氯化镁晶体得到氯化镁的方法,可以得出,由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是:将CuCl2·2H2O晶体在干燥的HCl气流(作用是抑制CuCl2的水解)中加热脱水。
(3)①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定后气泡消失,所以会将标准盐酸的体积变大,最后引起氢氧化钠浓度偏大,选项A错误。指示剂变色即停止滴定,溶液又很快(半分钟内)恢复原色,说明滴加的盐酸标准液不够,所以会引起氢氧化钠的浓度偏小,选项B正确。滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视,会将滴入的盐酸溶液的体积算小,所以最后引起氢氧化钠的浓度偏小,选项C正确。锥形瓶在使用的过程中是不需要干燥的,所以锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干,对于结果是无影响的,选项D错误。
②加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml,即加入0.01mol HCl。足量铁粉和盐酸反应生成67.2mL(0.003mol)H2,所以与铁反应的HCl为0.006mol,所以与氢氧化钠反应的HCl为0.004mol,即氢氧化钠为0.004mol。所以氢氧化钠的浓度为:0.004mol÷0.1L=0.04mol/L。所以c(H+)= 1×10-14÷0.04=2.5×10-13mol/L。所以pH=-lg(2.5×10-13)。所以。
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【题目】Hagemann酯的合成路线如下(部分反应条件略去):
(1)Hagemann酯的分子式为_____________。
(2)已知A→B、B→C均为加成反应,则B的结构简式是__________。
(3)E→F的化学方程式是_______________。
(4)已知Hagemann酯的一种同分异构体有下列结构特征:
①含有苯环且苯环上只有一个取代基;②除苯环外核磁共振氢谱吸收峰只有1个;③存在甲氧基(-OCH3)。则该同分异构体的结构简式为____________。
(5)下列说法正确的是________________。
①G为芳香族化合物
②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的单体
③G与NaOH溶液共热,能得到甲醇
④在Ni催化下,1molHagemann酯最多能与2 mol H2发生加成反应
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【题目】某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。
已知:(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是_____________。
(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式是_____________。
(6)反应⑦的化学方程式是_____________。
(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________。
(8),以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 蔗糖溶液不能导电,蔗糖溶液是非电解质
B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子
C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电,酒精是非电解质
D. 氯化钠和硫酸都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
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【题目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42 ===BaSO4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D. 足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH-=CO+H2O
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )
A. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH
B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e=Cu
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【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是
A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C. 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
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【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中。
(1)外电路,电子从__________极流出。溶液中,阳离子向_______极移动。
(2)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
(3)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号)。
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(4)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________(填字母代号)。
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑
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