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6.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X<Y
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.SO42-向X电极移动

分析 根据图片知,该装置是原电池,根据电子的流向判断正负极,电流的流向正好与电子的流向相反;较活泼的金属作负极,不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应.

解答 解:A、根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y→外电路→X,故A错误;
B、原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,故B错误;
C、X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,故C错误;
D、原电池中电解质里的阳离子移向正极,阴离子移向负极,X是负极,SO42-向X电极移动,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池原理,难度不大,会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键,明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H<0从熵变角度看,可自发进行
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,△H变小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质能跟镁粉反应,并有氢气放出的是(  )
①醋酸溶液                 ②福尔马林
③葡萄糖粉末共热           ④乙醚.
A.①、②B.①、④C.①、③D.②、④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述错误的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S       
②熔点:Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1
A.②④⑥B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下,研究者进行了多次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示.下列说法正确的是(  )
A.X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应△H>0
C.反应温度应控制在240℃~260℃之间
D.选择合适催化剂,可以提高CO转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是(  )
A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖“.前一个固体一般指粉末状固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中:c( Na+)=c(HCl0)+2c(ClO -

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.向27.2g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸,混合物完全溶解,生成NO和Cu(NO32,向所得溶液中加入1L1.0mol•L-1NaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体.若忽略溶液的体积变化,则下列判断不正确的是(  )
A.Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1
B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol•L-1
D.Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示剂显红色的是(  )
A.①④⑤B.②⑤⑥C.③④D.①⑥

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