Question

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生    
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后有气体产生
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，该沉淀不溶于盐酸．
根据上述实验，以下推测错误的是（　　）

• A、溶液可能显碱性
• B、Mg²⁺、K⁺、Cl^-可能存在
• C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在
• D、Ba²⁺、CO₃^2-一定不存在

Answer 1

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热后有气体产生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，该沉淀不溶于盐酸，说明溶液中没有CO₃^2-，有SO₄^2-；Ba²⁺与SO₄^2-不共存，所以没有Ba²⁺；
综上可知溶液中一定有NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺、Mg²⁺，一定没有CO₃^2-、Ba²⁺，

解答：解：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加热后有气体产生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，该沉淀不溶于盐酸，说明溶液中没有CO₃^2-，有SO₄^2-；Ba²⁺与SO₄^2-不共存，所以没有Ba²⁺；
综上可知溶液中一定有NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺、Mg²⁺，一定没有CO₃^2-、Ba²⁺，
由于溶液中有NH₄⁺水解显酸性；故A错误；
故选A．

点评：本题考查了常见阴、阳离子的检验，涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，做题时需要细致分析，题目难度不大．