大气污染再次成为今年“两会的热门议题.下列做法不能改善大气环境的是A．大力开发新能源和可再生能源 B．城市大力发展轨道交通.少开私家车C．清洁燃煤.提高燃油品质 D．学校.家庭安装空气净化装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是

A．大力开发新能源和可再生能源

B．城市大力发展轨道交通，少开私家车

C．清洁燃煤、提高燃油品质

D．学校、家庭安装空气净化装置

练习册系列答案

开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为；

（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为；

在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是。

（3）B与C可形成BC42-

①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是。

②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。

（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（15分）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO（g）+ 2CO（g） 2CO2（g）+ N2（g） △H＝﹣a kJmol-1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）＝；NO的转化率为。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为。

（2）已知：2NO（g）+ O2（g）＝2NO2（g） △H＝﹣b kJmol-1（b＞0）

CO的燃烧热△H＝﹣c kJmol-1 （c＞0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应

的热化学反应方程式为：。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH＝6，说明HA－的电离程度大于其水解程度

D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO2制亚硫酸钠：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是。

（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是