[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB. 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中.阳离子的数目之和为0.2NAC. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应.得到氢气的体积在标况下均为3.36L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g

B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

C. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NA

D. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L

【答案】D

【解析】

A.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则NA个氢氧化铁胶粒中含有的氢氧化铁的物质的量多于1mol，质量也大于107g，故A错误；

B.0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是强电解质完全电离，则阳离子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的浓度都是0.1mol/L。由于没有给出溶液的体积，则无法求出溶液中Na+和H+的物质的量，即无法求出Na+和H+的数目，故B错误；

C.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)= 。1mol的H2O2含O－O键数目为NA，则0.5mol的H2O2中含O－O键数目为0.5NA，故C错误；

D.2.7gAl的物质的量为，铝和稀硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为、。根据化学方程式可知0.1mol的铝分别和足量的稀硫酸、氢氧化钠反应时产生的氢气均为0.15mol，标况下的体积均为3.36L，故D正确。答案选D。

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(2)Z的最高价氧化物对应水化物所含化学键类型是_______________。Q、R的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是__________(填化学式)。

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(4)氮元素的一种氢化物M，M分子含18个电子，用惰性电极，M、氧气和Z的最高价氧化物对应水化物的溶液设计一个燃料电池，则M发生的电极反应式为______________________。

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(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________