下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题:(1)E的元素符号为 .基态原子的价电子排布为 .该元素处于周期表的区．(2)BD32-中心原子杂化方式是 .空间构型为．(3)根据等电子原理.任写一种与BD2互为等电子体的微粒的分子式为．(4)下列对比正确的是．A．原子半径由大到小的顺序为:B＞C＞D＞EB� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）E的元素符号为

，基态原子的价电子排布为

，该元素处于周期表的

区．
（2）BD₃^2-中心原子杂化方式是

，空间构型为

．
（3）根据等电子原理，任写一种与BD₂互为等电子体的微粒的分子式为

．
（4）下列对比正确的是

．
A．原子半径由大到小的顺序为：B＞C＞D＞E
B．第一电离能由大到小的顺序为：D＞C＞B
C．电负性由大到小的顺序为：D＞C＞B
D．最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：B＞C＞E
（5）写出元素F的元素名称为

，写出其原子的价电子排布式为

，向F元素的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，现象为

，其中继续滴加氨水至过量的离子方程式为

；若继续加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，D为S元素，E为Cu元素，
（1）E为S，质子数为16，最后填充p电子；
（2）CO₃^2-中σ键数为3，孤对电子为

（4+2-2×3）=0；
（3）与CO₂互为等电子体，则原子数、价电子数相同；
（4）A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层，则原子序数大的半径小；
B．非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满，为稳定结构；
C．非金属性越强，电负性越大；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）Cu的原子序数为29，硫酸铜溶液中加氨水先生成沉淀，氨水过量，沉淀溶解，生成络离子；加乙醇降低晶体的溶解度．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，D为S元素，E为Cu元素，
（1）E为S，质子数为16，基态原子的价电子排布为3s²3p⁴，最后填充p电子，为p区元素，故答案为：是；3s²3p⁴；p；
（2）CO₃^2-中σ键数为3，孤对电子为

（4+2-2×3）=0，则C原子为sp²杂化，空间构型为平面三角形，故答案为：sp²；平面三角形；
（3）与CO₂互为等电子体，则原子数、价电子数相同，如CS₂，故答案为：CS₂；
（4）A．电子层越多，半径越大，具有相同电子层，则原子序数大的半径小，则原子半径为E＞B＞C＞D，故A错误；
B．非金属性越强，第一电离能越大，但N原子的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由大到小的顺序为C＞D＞B，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为：D＞C＞B，故C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为C＞E＞B，故D错误；
故答案为：C；
（5）F为铜，铜的价电子排布式为：3d¹⁰4s¹；铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，氢氧化铜能溶于氨水生成铜氨络合离子，反应的离子方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，则观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，铜氨络合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，为析出铜氨络合物，应向溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体为Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O，
故答案为：铜；3d¹⁰4s¹；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液；Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，题目难度较大，推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质、络合反应、杂化理论等考查，（5）为解答的难点．

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．
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n(CH4)

n((H2O)

对该反应的影响如图所示．

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X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
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P₁
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．
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．

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．
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．
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．

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、

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．

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，物料守恒式

，质子守恒式

．
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．

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