【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）如图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则Y电极上的电极反应式为____________；
②如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_________,Y电极反应式为__________________(说明:杂质发生的电极反应不必写出)。
（2）NOx、SO2的大量排放是造成大气污染的主要原因,研究其处理方法,将其变废为宝越来越受到人们的重视,按要求回答下列问题。
①富集废气中的SO2,并使其与O2反应可制备硫酸,装置如图所示,X、Y均为多孔电极材料。
Ⅰ气体A是_______，X极的电极反应式为___________________________。
Ⅱ消耗5.6L(标准状况下)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为__________。
②SO2也可用于制备Na2S2O3，但产品常含有杂质。某 SO2制得的此产品，为测其纯度，准确称取Wg该产品，用适量蒸馏水溶解,配成100ml溶液，取20mL，以淀粉作指示剂，用0.2000 molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为： 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至终点时，溶液颜色的变化：_______________________________。消耗碘的标准溶液体积为20.00mL。求产品的纯度为（设Na2S2O3相对分子质量为M）____________________。
【答案】2Cl--2e- =Cl2 精铜 Cu - 2e- = Cu2+ SO2 SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ NA （或6.02×1023） 滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色色,且30秒不恢复 
【解析】
（1）①电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子生成氯气；
②电解方法精炼粗铜，阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜，电解质溶液必须是含有铜离子的盐溶液；
（2）①据X极为负极失电子发生氧化反应；
据正极的电极反应方程式O2+4H++4e-=2H2O中的氧气求氢离子的个数；
②滴定终点溶液由于色变为蓝色；根据2S2O32-+I2=S4O62-+2I-进行计算。
（1）①和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子失电子发生氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑；
②电解方法精炼粗铜，阳极材料是粗铜，阴极材料是精铜，电解质溶液必须是含有铜离子的盐溶液，可以是硫酸铜溶液，故X电极是阴极，该电极材料应该是精铜；
Y电极是阳极，该电极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；
（2）①气体A是SO2；X极为负极失电子发生氧化反应，故电极反应方程式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②正极的电极反应方程式O2+4H++4e-=2H2O
22.4L 4NA
5.6L NA
则N（H+）=NA（或6.02×1023）；
②滴定至终点时，溶液颜色的变化为滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色色,且30秒不恢复；
根据2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可知，产品的纯度为
。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A.30～40 min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C.30 min时降低温度，40 min时升高温度
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
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【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。
（1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。
A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变
C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变
（2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______
A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度
C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气
II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。
反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)
反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：
（1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。
（2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。
②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请回答下列问题：
（1）常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH从大到小排列顺序为__________(填序号)。
（2）已知T℃时,Kw=1×10-12,在该温度时,将pH=9的NaOH溶液bL与pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=3, 则a ：b=__________。
（3）现有HA、HB两种酸。室温下用0.1mol· L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如下图。
①由图可知；酸性HA______HB，b点对应的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室温下HB的电离平衡常数Ka的数量级为________。
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【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。
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【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。
② AlCl3产品的纯度为________。
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【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）
物质 | 沸点（℃） |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．
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