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    下列对于H2SO4的分类，不正确的是
    [     ]
    A．酸
    B．强酸
    C．含氧酸
    D．无氧酸
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
    ．
    （2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
    4
    4
    mol．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．容器中气体压强不变
    B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    ①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
    ．
    ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
    ．
    ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
    ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
    吸附性
    吸附性
    ．
    ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
    A
    A

    A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
    C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
    （2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
    （提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
    （查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    （进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
    Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
    Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
    请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
    ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    ②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
    玻璃棒和烧杯．
    玻璃棒和烧杯．
    ．
    ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    ．
    ④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
    C
    C

    A．测定沉淀A 的质量
    B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
    C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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