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    对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是（　　）
    A、（1）（2）（3）均能说明该物质是酸
    B、（1）（2）（3）均不能说明该物质是酸
    C、只有（3）能说明该物质是酸
    D、（2）（3）能说明该物质是酸
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：①与碱反应生成盐和水的物质有酸和酸性氧化物；
    ②与铁反应生成氢气，只能说明溶液中含有氢离子，可能是酸或酸式盐；
    ③溶液中阳离子只有氢离子，说明溶液一定是酸，根据以上分析进行判断．
    解答： 解：①与碱反应生成盐和水的物质可能是酸，有可能是酸性氧化物，故①错误；
    ②与铁反应生成氢气，说明溶液中含有氢离子，可能是酸，有可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故②错误；
    ③该溶液中阳离子只有H+，说明该物质一定是酸，故③正确；
    所以能说明该物质为酸类物质的是③，
    故选C．
    点评：本题考查了根据溶液性质判断物质的分类，注意能够与金属生成氢气的溶液不一定是酸，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．试回答：
    （1）铅蓄电池正极的电极材料是
     
    ．
    （2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是
     
    ．
    （3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度
     
    （填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH
     
    ．
    （4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）
    A、达到平衡状态时A的转化率为50%
    B、x=4
    C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
    D、5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    D、3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用水不能鉴别的一组物质是（　　）
    A、乙醇和乙酸
    B、乙酸乙酯和乙醇
    C、苯和四氯化碳
    D、苯和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（　　）
    ①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
    A、①②③④⑥⑦
    B、①③⑤⑥⑦
    C、①④⑥⑦
    D、①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    CH3COOHKi=1.7×10-5
    HClOKi=3.0×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
    B、右表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
    C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
    D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol N2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1mol N-H键时放出391kJ的热量，完全断裂1mol H-H键吸收436kJ的热量，则1mol N2断键时吸收热量为（　　）
    A、946 kJ
    B、135 kJ
    C、1130 kJ
    D、780 kJ

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