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    14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
    （3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

    分析 由流程可知：第①步反应废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；滤渣A（Fe2O3、CeO2）加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸铁溶液，滤渣B的成分是CeO2；第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；第④步反应Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液；第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液被氧化生成Ce（OH）4．
    （1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的只有二氧化硅；
    （2）滤渣B上附着Fe2（SO4）3，洗涤是为了除去Fe3+，检验铁离子是否洗净可取最后一次洗涤液，用KSCN溶液检验；
    （3）第③步反应CeO2与H2O2、稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液与氧气、水反应生成Ce（OH）4；
    （4）由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到；
    （5）铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据守恒列式计算可得需准确滴加标准溶液的体积．

    解答 解：（1）根据废玻璃粉末的成分（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），可知能与氢氧化钠反应的是二氧化硅．其离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    （2）经分析滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；第②步反应Fe2O3与稀硫酸作用生成Fe2（SO4）3，洗涤滤渣B的目的显然是为了除去 Fe3+，检验铁离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净，
    故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净；
    （3）第③步反应CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+，Ce元素由+4价变为+3价，被还原；则H2O2应被氧化生成O2，然后配平得出第③步反应的化学方程式 2CeO2+H2O2+3H2SO4═2Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；第⑤步反应Ce（OH）3悬浊液与氧气、水反应生成Ce（OH）4，反应方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，
    故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4；
    （4）绿矾（FeSO4•7H2O）是结晶水合物，固体加热易分解；故由FeSO4溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到，
    故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
    （5）由已知条件：取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后得Ce4+，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，反应关系式为：Ce（OH）4～Ce3+～e-～Fe2+～Fe3+，则n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=1.000g×86%÷208g/mol=0.004314mol，滴加标准溶液的体积V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.004314mol}{0.1000mol/L}$=0.04314L=43.14mL，
    故答案为：43.14．

    点评 本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等，明确实验流程及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

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    11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂
    AFeCl2CuCl2铁粉
    BCO2HCl氢氧化钠溶液
    CNaClNa2CO3稀硫酸
    DCuO粉Cu稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，③已知乳酸F的结构简式为
    ④现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为：
    （2）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应 ②氧化反应
    （3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
    ②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    （5）实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
    B．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应
    D．可用溴水检验步骤（2）的产物中是否有烯丙醇（CH2=CHCH2OH） 残留

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
    C．硬脂酸甘油脂D．  2，2-二甲基-3-丁醇

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    3．把m g苯甲酸和对苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定过量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于过量甲醇中，加入少量浓硫酸，加热使完全反应，分离、精制，得到酯的混和物，其质量比 m g增加15.8%，则m的数值为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    （1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH3．
    （2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe2+．
    （3）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的金属活动性大于Ba                      b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定                      d．Ba的沸点比Al的低．

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