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    【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）

    A.元素的金属性：K＞Rb

    B.中子数为50的Rb的核素：Rb

    C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

    D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

    【答案】D

    【解析】

    A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：K＜Rb，A错误；

    B．原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为50的Rb的核素的质量数是87，可表示为：，B错误；

    C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误；

    D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。

    主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

    副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

    ③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

    ④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

    回答下列问题：

    （1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。

    （2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。

    A.增大C3H8的浓度

    B.提高温度

    C.恒容下通入惰性气体

    D.使用高效催化剂

    （3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。

    （4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时的配比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK

    B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3

    D．固体NaHCO3

    (3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

    （1）打开K，观察到的现象为 ，

    （2）关闭K，观察到的现象是 ，

    此电池的负极的电极反应式为 ，

    总反应式为 。

    （3）关闭K，溶液中阳离子向 （填Zn或C）极运动，

    外电路中，电子流动方向是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应X2＋2Y22Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A.Z为0.4 mol·L－1

    B.Y2为0.5 mol·L－1

    C.X2为0.2 mol·L－1

    D.Z为0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.1molO2含有的电子数为16NA

    B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA

    C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA

    D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图。

    (1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

    (2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

    (3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：

    （1）已知氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

    则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

    （2）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：___

    ①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）

    ②在上述反应中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

    （3）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：

    I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

    II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

    浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。

    a点后NO2去除率降低的原因是___。

    （4）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：

    I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO；

    II.加水稀释至100.00mL，量取20.00mL该溶液，与V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液（过量）充分混合；

    III.用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。

    ①NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

    ②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有___和锥形瓶等。

    ③滴定过程中发生下列反应：

    3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

    MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    烟气气样中NOx折合成NO2的含量为__mg·m-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

    A. （正反应为吸热反应）

    B. （正反应为放热反应）

    C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

    D. （正反应为吸热反应）

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