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【题目】下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )

①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中

②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合 

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3

④澄清石灰水中通入少量CO2 

CaCl2NaOH的混合溶液中通入过量CO2

A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤

【答案】C

【解析】

过量Na2O2投入到CuCl2溶液中,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl,所以最终有蓝色沉淀生成,故错误;

②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,最终有白色硫酸钡沉淀,故正确;

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成白色沉淀碳酸钙,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3,碳酸钙是白色沉淀,所以有白色沉淀生成,故正确;

④澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,反应方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O,故正确;

CaCl2NaOH的混合溶液中通入过量CO2,先生成白色沉淀碳酸钙,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙,所以最终没有沉淀生成,故错误;

最终有白色沉淀生成的是②③④,故选C

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中,所含分子数相同的是(

A.10g H2 10g O2B.9g H2O 0.5mol Br2

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A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小

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已知: OH+SOCl2--Cl+SO2 + HCl

Cl+R'OHOR'+HCl (RR' 表示烃基)

(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)

(2)ACH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________A的结构简式为________________________

(3)写出B+DE 的化学方程式为__________________________

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A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV

B.图中曲线交点ab 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb

C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%

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①(m0.8g ②(m1.0g ③(m1.2g ④(m1.6g ⑤(m1.4g

A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤

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(1)已知某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:________________

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2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.5 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.3 kJ/mol

总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H =____________;二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快,效率高等优点,若电解质为酸性,该电池的负极反应为________________

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是_______反应(吸热放热”),若在500℃时进行,设起始时COH2O的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:________________

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B. AC 两点气体的颜色:A 深,C

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D. 由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法

E. AC 两点的化学平衡常数:A>C

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