Question

一定条件下N₂和H₂在密闭容器中反应生成NH₃．已知它们的起始浓度分别是：N₂1.8mol?L^-1；H₂5.4mol?L^-1，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

• A、0.1mol?L^-1?min^-1
• B、0.2mol?L^-1?min^-1
• C、0.3mol?L^-1?min^-1
• D、0.6mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：结合v=

△c

△t

计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算氨气的反应速率，以此来解答．

解答：解：10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，v（N₂）=

1mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，
由N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃及反应速率之比等于化学计量数之比，
则v（NH₃）=0.1mol?L^-1?min^-1×2=0.2mol?L^-1?min^-1，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握计算公式及反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不大．