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    9．健康成人体内含铁元素约4g，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收．请回答下列问题：
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
    A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是氧化剂，说明维生素C具有还原性．
    （3）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

    分析 （1）元素处于最高价态只具有氧化性，而元素处于中间价态既具有氧化性也具有还原性，处于最低价态只具有还原性；
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性；
    （3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐；
    （4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+．

    解答 解：（1）A．Fe只有还原性； B．Fe2+既具有氧化性也具有还原性；C．Fe3+只有氧化性，故选B；
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中铁离子是氧化剂，说明维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；
    （3）铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化．

    点评 本题考查微量元素对人体健康的重要作用以及氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．设阿伏加德罗常数为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
    B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
    D．常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备：
    ①称取1.000g研细的钙片于烧杯中，加入25mL HNO3与HClO4的混合酸，加热溶解，继续加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL．
    ②另取25mL HNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得2～3mL溶液，将溶液定容至100mL，
    试样溶液的测定：
    ③取①中定容后的溶液5mL，加入（NH4）2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2+完全沉淀．过滤，将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4，用0.02000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1．
    ④将①容量瓶中5mL溶液换成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2．
    ⑤…
    回答下列问题
    （1）实验室研磨钙片所用的仪器是研钵．
    （2）溶解钙片时加热的作用是加快钙片的溶解速率；继续加热溶液至2～3mL的目的是除去过量的硝酸．
    （3）③中滴定时MnO4-转化为Mn2+，反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变成微红色且30 s不褪色．低温时，滴定反应过慢，故需在60～75℃时进行．但随着KMnO4标准溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60℃以下，会造成测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）进行实验操作④的目的是减小误差．
    （5）请将步骤⑤补充完整重复操作③、④2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的量为2.12g．
    （1）求原混合物中碳酸氢钠的质量；
    （2）若将原混合物溶于400mL某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，求该稀盐酸的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

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    14．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）
    A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液

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    1．有一化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（　　）
    A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+q
    C．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q

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    18．写出下列物质的电子式：
    （1）Na2O2
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    （3）NH4Cl 
    （4）NH3．

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    19．（1）现有①盐酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质 中，属于盐的是（填序号，下同）④，属于酸性氧化物的是⑦，能导电的 是①⑤⑥⑧，属于电解质的是④⑤．
    （2）有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
    在反应 c 中，若被氧化的 HCl 为 1.5mol，则转移的电子数是1.5NA个．
    （3）12.4g Na2X 含有 0.4mol Na，Na2X 的摩尔质量为62g/mol，X 的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

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