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    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

     

    D

    【解析】由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe2+显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    下列有关分散系的说法正确的是

    A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质

    B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来

    C．分散剂一定是液体

    D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。

    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度（mol·L－1）为

    A. B. C. D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

    （1）基态E原子的价电子排布式为                ；

    （2）AB32-的立体构型是     ，其中A原子的杂化轨道类型是     。

    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为     ，1mol B22+中含有的π键数目为    。

    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键         。

    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是          （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述不正确的是

    A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

    C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

    D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

     

    （一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）

    已知： 生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    2.7

    完全沉淀时

    5.2

    9.7

    3.2

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                ;

    （2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是             (注明试剂、现象)。

    （3）“除杂”环节有如下几个步骤:

    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

    ①步骤Ⅰ的目的          ；调节溶液的pH为3.2的目的是           。

    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ，写出其反应方程式                 ；

    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是               （填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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