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    13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小
    D．电池充电时，OH-向阳极迁移

    分析 根据电池总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极失电子发生氧化反应生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极得电子发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，充电与放电相反，据此解答．

    解答 解：A．根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，放电时Fe失电子发生氧化反应，Fe作负极，故A正确；
    B．放电时Fe作负极失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正确；
    C．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；
    D．电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．
    ①硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．ⅠⅡ
    ②利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$→_{Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．
    ③工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示．Pt（甲）为阳极（填“阴”或“阳”），电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
    C．C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
    D．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性．试求：
    （1）白色沉淀的质量
    （2）原硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
    B．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在由乙烯和过氧乙酸（CH3COOH）制备环氧乙烷的反应中，同时生成了乙酸，则原子利用率是（　　）
    A．48%B．42%C．26%D．24%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气反应：CH4+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH3Cl+HC1（加成反应）
    B．乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{一定条件}^{催化剂}$C3CH2OH（加成反应）
    C．麦芽糖制葡萄糖：$\stackrel{{C}_{12}{H}_{22}{O}_{11}}{麦芽糖}$+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$$\stackrel{2{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$（氧化反应）
    D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（取代反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
    D．1mol甲基所含的电子数目为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
    （1）已知：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
    （2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
    键能/kJ•mol-1348413436358x463
    请回答下列问题：

    ①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
    （4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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